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加二氧化碳，过滤后加热
水玻璃是硅酸钠的俗称，二氧化碳与之反应式如下：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3，其实质为二氧化碳溶于水变成碳酸后与硅酸钠发生复分解反应，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀所致。
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O
（1）K元素原子序数为19，处于第四周期第1列，第四周期容纳18种元素，24Cr的原子序数比K元素大5，所以24Cr处于周期表中第四周期，第6列，故24Cr处于周期表中第四周期第ⅥB族．
故答案为：第四周期第ⅥB．
（2）NaFeO2水解生成Fe（OH）3与NaOH，反应方程式为NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．
故答案为：由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．
（4）由表中数据可知，铬酸（H2CrO4）溶液中pH越小，浓度越大Cr2O72-，加酸酸化使CrO42-转化为Cr2O72-．
故答案为：酸化使CrO42-转化为Cr2O72-．
（5）由表中数据可知，酸性条件下，铬酸（H2CrO4）溶液中Cr2O72-浓度远大于CrO42-．所以电离出CrO42-的电离平衡常数小于电离出Cr2O72-的电离平衡常数，即K2＜K3．
故答案为：＜．
（6）选择第1组计算．根据铬元素守恒可知c（H2CrO4）=c（CrO42-）mol/L+c（HCrO4-）mol/L+2c（Cr2O72-）mol/L=0.0003mol/L+0.104mol/L+2×0.448mol/L=1.0003mol/L≈1.00mol/L．
故答案为：1.00mol/L．
（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，
故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；
（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，
故答案为：CaSiO3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（3）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）
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| 冰晶石 |
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| 冰晶石 |
（4）由工艺流程可知，气体D含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，
故答案为：HF；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O．
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