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（1）实验室制取氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（2）因饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色，所以丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体即可证明氯水已饱和，
故答案为：丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体；
（3）由氯水中成分可知，氯水中含有最多的微粒除了水就是氯气；饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢；
故答案为：Cl2；除去氯气中的氯化氢；
（4）①因氯气中含水对制备氯水无影响，所以在装置乙和丙之间不需要增加如图2（a）所示的装置；故答案为：无；
②因多孔球泡的表面积大，能加快氯气溶解的速率，故答案为：增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解；
③因氯气中含有氯化氢，氯化氢溶于水，溶液酸性增强，使测定的pH减小，
故答案为：使测定的pH减小；
棕色试剂瓶?密封放置于阴冷处
（1）氢氧化钠被中和完，溶液呈中性。（2）氯水具有强氧化性，使红色褪去。
只要检验溶液中是否有氢氧根离子就能够证明原因是1还是2了。
可以取一定量的混合液置于试管中，向其中滴加氯化镁，如果产生白色沉淀，则说明有氢氧根离子，原因是2。如果不产生白色沉淀，则说明没有氢氧根离子，则说明原因是1。
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